Решение

а) Учитывая, что молярная масса СОравна 28 г/моль (М(СО) = 12 + 16 = 28 г/моль), находим объём оксида углерода при н.у., используя 1 следствие из закона Авогадро (формула 2.3.1):

V0=л.

б) Т.к. условия отличны от нормальных, то объем СО вычисляем, выражая его из формулы Клапейрона-Менделеева (2.3.9):

.

При этом параметры газа в соответствии с международной системой физических величин (СИ) выражаем: массу в кг, молярную массу –- в кг/моль, температуру –- в К, давление –- в Па:

м3.

Пример 3

Неизвестный газ имеет относительную плотность по воздуху 1,31. Определить массу образца этого газа объемом 68 л (объем приведен к нормальным условиям).

Решение

1. Определяем молярную массу газа по формуле (2.3.3):

M(X) = Dвозд. Мвозд. = 1,31∙29 ≈ 38 г/моль.

2. Используя формулу (2.3.7.), вычисляем количество вещества газа:

n(X) = = = 7,5 моль.

3. Рассчитываем массу газа:

m(X) = n(X) · M(X) = 7,5∙38 = 85 г.


9840453846734223.html
9840506528572703.html
    PR.RU™